Question

17．堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）₂之間的氫氧化物（　�。�

• A． Be（OH ）₂
• B． Al（OH）₃
• C． NaOH
• D． RbOH

Answer 1

分析 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）₂之間，則中心元素的金屬性介于K與Mg之間，再結(jié)合同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱判斷．

解答 解：Li、Na、K、Rb處于同主族，原子序數(shù)增大，則金屬性Rb＞K＞Na＞Li，Na、Mg、Al處于同周期，原子序數(shù)增大，則金屬性Na＞Mg＞Al，故Na的金屬性介于K、Mg之間，即NaOH的堿性介于KOH和Mg（OH）₂之間，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族、同周期元素金屬性遞變規(guī)律，難度不大，注意理解掌握元素周期律．