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12．有兩種主族元素X和Y，X元素的單質通常是黃色固體，X原子M電子層上的電子數為Y原子M電子層上的電子數的3倍，則X、Y的元素符號分別為（　�。�
A．Si和BB．N和BeC．S和MgD．C和Al

分析 兩種主族元素X和Y，X元素的單質通常是黃色固體，則X為S元素；S原子M電子層上的電子數為6，它的M層電子數是Y原子M電子層上的電子數的3倍，則Y原子的M電子層的電子數為2，所以Y核外有12個電子，據此判斷X、Y元素．

解答 解：兩種主族元素X和Y，X元素的單質通常是黃色固體，則X為S元素；S原子M電子層上的電子數為6，它的M層電子數是Y原子M電子層上的電子數的3倍，則Y原子的M電子層的電子數為2，所以Y的電子排布為2、8、2，即Y核外有12個電子，則為Mg元素，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了元素的推斷，主要考查根據核外電子排布規(guī)律推斷元素，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律并能靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B．甲烷和乙烯都能與Cl2發(fā)生反應
C．乙烯可以合成有機高分子材料
D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉移時，則電解質溶液質量增加了28g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（　�。�
金屬（相同粉末狀） 和物質的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．堿性強弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素中具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（　�。�
A．原子序數關系：C＞B＞AB．微粒半徑關系：Bn-＞C＞An+
C．C微粒是稀有氣體元素的原子．D．原子半徑關系是：B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設計圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：



實驗 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質不與硫酸反應]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好．
（3）該同學認為實驗①可通過收集測量NO2氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．請問是否可行否（填“是”或“否”）；實驗①中燒瓶內反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實驗②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：
①恢復至室溫，②保持量氣管內液體與干燥管內液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗③獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）．
編號鎂（含雜質）質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據上述合理數據計算粗Mg中Mg的質量分數72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦元素的離子半徑＜S2-（填“＞”或“＜”）寫出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar．（填元素符號）比較③與⑥的氫化物，H2O更穩(wěn)定（填化學式）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是：KOH．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，H2CO3的酸性強（填化學式）；用相應的化學方程式證明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高價氧化物的水化物濃溶液與①的單質反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化學方程式表示）
（5）寫出④的單質與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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