【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物最多消耗3 mol NaOH

【答案】AB

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式為C14H16O6NBr,故A正確; B. 手性碳原子是與碳相連的四個(gè)基團(tuán)都不相同，支鏈中連接溴的碳和連羧基的碳為手性碳原子,所以B正確的； C.含有酚羥基,能被高錳酸鉀氧化,故C錯(cuò)誤; D.. 能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基、酚羥基、羧基和溴原子的水解， 1 mol該有機(jī)物最多消耗4 mol NaOH，故D錯(cuò)誤. 所以AB選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；

②X(g)―→C(g)　ΔH2。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B. X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C. E2是反應(yīng)②的活化能

D. ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是以甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 原電池中電解質(zhì)溶液的pH增大

B. 電解池中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. M處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

D. 電解池中Cl－向x極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法不屬于污水處理方法的是（ ）

A. 用蒸餾法制備純凈水

B. 用混凝法除去水中懸浮物顆粒

C. 用熟石灰處理電鍍廠產(chǎn)生的酸性水

D. 用沉淀法除去水中的重金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 圖2電池放電過(guò)程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移

B. 圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O

C. 若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線(xiàn)將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)先變紅后褪色

D. 圖1的鉛筆為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小，α2增大 D. α1增大，α2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（____）

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。(填字母)

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出

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