14．下列敘述正確的是（　　）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機物  的消去（分子內(nèi)脫水）產(chǎn)物只有2種
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

分析 A．甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；
B．結(jié)構(gòu)對稱，只有一種消去方式；
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，則一定含碳碳雙鍵；
D．已烯、四氯化碳和乙酸分別與溴水混合的現(xiàn)象為：溴水褪色、分層后有機層在下層、不分層．

解答 解：A．甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)對稱，只有一種消去方式，則消去（分子內(nèi)脫水）產(chǎn)物只有1種，故B錯誤；
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，則一定含碳碳雙鍵，有機物為CH2═CH-COOCH3或CH2═CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，故C錯誤；
D．已烯、四氯化碳和乙酸分別與溴水混合的現(xiàn)象為：溴水褪色、分層后有機層在下層、不分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的組成、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　）
A．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去括號中的雜質(zhì)不正確的是（　�。�
A．乙烯（SO2、H2O）：堿石灰，洗氣B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗氣
C．炭粉（MnO2）：熱的濃鹽酸，過濾D．Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中pH不變
C．過程中有Fe（OH）3生成D．上述反應(yīng)中Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法，其工藝流程如圖
請回答下列問題
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸餾法  c．離子交換法  d．電滲析法
（2）步驟④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟①、②已獲得Br2，又經(jīng)過步驟③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），試從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強于溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是b或d（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），NaCN的電子式為：Na+．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請寫出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法，H2O2處理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中的組成可能是（　�。�
A．Zn、FeB．Fe、MgC．Al、MgD．Zn、Mg

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