Question

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　�。�

• A、向純水中投入一小塊金屬鈉
• B、將水加熱煮沸
• C、向水中加入Na₂CO₃
• D、向水中加入NH₄Cl

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答： 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強(qiáng)，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、向水中加入Na₂CO₃，碳酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強(qiáng)，c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、加入氯化銨，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，注意酸、堿都會抑制水的電離，弱酸、弱堿鹽會促進(jìn)水的電離，本題難度不大．