下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、Al3++3H2O?Al（OH）3↓+H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
B．水解生成一水合氨、氫離子；
C．水解不能生成沉淀；
D．水解生成碳酸和氫氧根離子．
解答： 解：A．水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．銨根離子水解離子反應(yīng)為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正確；
C．水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C錯誤；
D．水解離子反應(yīng)為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解的規(guī)律及多元弱堿離子的水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　�。�
A、向純水中投入一小塊金屬鈉
B、將水加熱煮沸
C、向水中加入Na2CO3
D、向水中加入NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁硅合金在凝固時(shí)收縮率很小，因此這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列三種晶體①鋁 ②硅③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①＜②＜③
B、②＜①＜③
C、①＜③＜②
D、③＜①＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某同學(xué)從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B、12gC與足量該硫酸共熱反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為44.8L
C、1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
D、配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在以下濃度的離子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、Na+0.2mol/L
B、Zn2+0.2mol/L
C、CO32-  0.2mol/L
D、Ca2+0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、稀硫酸跟氫氧化鋇溶液混合：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①4.8gCH4；②11.2LHCl；③2.408×1023個(gè)H2S氣體分子；④0.2molNH3．對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項(xiàng)的大��；
（1）含氫原子數(shù)由多到少的順序?yàn)椋?div id="a76srne" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?div id="n7rx2mg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）體積由大到小的順序?yàn)椋?div id="1772me7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）密度由大到小的順序?yàn)椋?div id="2lchi6z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對溶液、膠體和濁液的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、三種分散系的分散質(zhì)均能通過濾紙
B、膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在
C、溶液和膠體通常都是無色透明的液體，而濁液不透明
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等．

（1）NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化值如圖1所示，則：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
（2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2．
①NO與CO混存時(shí)，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②1000K，
n(NO)
n(CO)
=5：4時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則CO的轉(zhuǎn)化率約為
 
．
③由于
n(NO)
n(CO)
在實(shí)際過程中是不斷變化的，保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在
 
K之間．
（3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖3．
①圖中石墨Ⅱ?yàn)殡姵氐?div id="7x2n1bt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
極．
②在該電池使用過程中，石墨I(xiàn)電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲醇也可用于燃料電池．工業(yè)上采用反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0合成甲醇．
①在恒容密閉反應(yīng)器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖4所示，則A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 
．
②某高溫下，將6molCO2和8mol H2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c（CO2）=2.0mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
 
．

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