12．下列對實驗操作及結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．
如圖夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好
B．
如圖打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
C．
如圖滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了二氧化碳
D．
如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

分析 A．如氣密性良好，則由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后液面差不變；
B．紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明左側(cè)試管內(nèi)壓強減小；
C．二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)；
D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至液面高于漏斗下端，關(guān)閉止水夾，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好，故A正確；
B．紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明左側(cè)試管內(nèi)壓強減小，說明鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫，故C錯誤；
D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化，加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是-世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5；氫化青蒿素分子中官能團名稱為酯基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①中，有機反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑      B．還原劑       C．催化劑     D．溶劑
（3）有機物 D 是分子式為 C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化反應(yīng)    B．水解反應(yīng)    C．還原反應(yīng)    D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物 E．合成過程中，有機原料除H2Q、  外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質(zhì)量分數(shù)為30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式： 。

（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液， 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是

A．生活污水使用明礬殺菌消毒 B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”

C．推廣使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C．根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：
①進行銀鏡反應(yīng)時，需Ag（NH3）2OH2 mol，反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)镃H2OH（CHOH）4COONH4（結(jié)構(gòu)簡式）．
②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為134.4L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常見的紐扣電池為Ag-Zn電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充Zn-Hg合金作負極的活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．寫出此電池的正極和負極反應(yīng)式以及電池總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

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同步練習冊答案