鏈狀高分子化合物可由有機化工原料R和其他有機試劑通過加成、水解、氧化、縮聚反應得到，則R是（　�。�
A、1-丁烯B、2-丁烯
C、1，3-丁二烯D、乙烯
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：從鏈狀有機物可知，合成該高分子化合物，為縮聚反應，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH兩種原料，乙二醇連續(xù)氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烴加成、水解制備，以此來解答．
解答： 解：合成高分子化合物，為縮聚反應，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH兩種原料發(fā)生酯化反應制取，
乙二醇連續(xù)氧化生成乙二酸，乙二醇可由二鹵代烴水解制��；二鹵代烴可由乙烯與鹵素單質(zhì)加成，則R應為乙烯，
故選D．
點評：本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握高分子化合物結(jié)構特點及利用有機物的結(jié)構采取逆推法為解答的關鍵，注意把握有機物結(jié)構與性質(zhì)的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列說法不正確的是（　�。�
A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH不變
B、給溶液加熱，溶液的pH升高
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量不變
D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，分子式為C7H8O且苯環(huán)上的一氯代物有4種的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2），將SO2在一定條件下還原成單質(zhì)硫，主要反應方程式為：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H＜0．該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1～t2時達到平衡，而t2、t3、t4時都只改變了一種條件后又達到平衡，t2時改變的條件是升高溫度，則t3、t4改變的條件是t3，t4
 
． 
②在圖中補畫出t2～t3、t4～t5正反應速率的變化曲線．
③比較t1、t3、t5 時n（CO）的大小順序：
 
（用t1、t3、t5表示，下同），以及t1、t3、t5時該反應平衡常數(shù)的大小順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D、酸性氫氧燃料電池的正極反應：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：CuO、Zn、Fe等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式
 

（2）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．加6%的H2O2溶液時，溫度不能過高，其原因是：
 
；在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出酸性條件下用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
 

（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要溶質(zhì)的化學式是：
 
、
 
．
（4）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用
 
（填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①弱酸中加水（去HAc）溶液中各離子的濃度變化？
②強堿弱酸鹽（如CH3COONa）中加水溶液中各離子濃度如何變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．
（1）寫出反應的化學方程式
 

（2）B處的藥品是
 

（3）檢驗D處試管中的NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是
 

（4）在標準狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中，則最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置，其中不能實現(xiàn)鐵的電化學防護的一組是（　　）
A、X為鋅，開關K置于M處
B、X為鋅，開關K置于N處
C、X為銅，開關K置于M處
D、X為碳棒，開關K置于N處

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