如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）B處的藥品是
 

（3）檢驗(yàn)D處試管中的NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是
 

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中，則最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）制取的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑進(jìn)行干燥；
（3）氨氣極易與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用試管收集滿氨氣，設(shè)試管容積為VL，則氨氣的體積為VL，結(jié)合n=
n
Vm
、c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對(duì)氨氣進(jìn)行干燥，故答案為：堿石灰；
（3）氨氣極易與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，所以用玻璃棒蘸取濃氨水靠近試管口，若產(chǎn)生大量白煙即可證明氨氣收集滿，
故答案為：用玻璃棒蘸取濃氨水靠近試管口；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用試管收集滿氨氣，設(shè)試管容積為VL，則氨氣的體積為VL，其倒扣于水槽中，水充滿試管，溶液的體積為VL，氨氣的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為
V
22.4
mol
VL
=
1
22.4
mol/L，故答案為：
1
22.4
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和裝置選擇，熟悉制備原理和氨氣得性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、無水CaCl2（固），為什么歸為一類．據(jù)此從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（　�。�
A、濃硫酸B、氯化鈉溶液
C、堿石灰D、生石灰

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鏈狀高分子化合物可由有機(jī)化工原料R和其他有機(jī)試劑通過加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（　�。�
A、1-丁烯B、2-丁烯
C、1，3-丁二烯D、乙烯

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氣體A與B的摩爾質(zhì)量之比為4：1，則它們?cè)谕瑴赝瑝和w積時(shí)A與B的分子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A、4：1B、1：4
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少兩條）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
（6）從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年是勒夏特列誕辰163周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動(dòng)原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應(yīng)用．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氨水應(yīng)密閉保存
B、500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C、生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
D、用純堿溶液洗滌油污時(shí)加熱效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HClO的結(jié)構(gòu)式
 
；
（2）用Cu電極電解NaHS溶液，陽極電極反應(yīng)式為
 
．

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溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中制備過程如下：

已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題
：
①已知b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
②b→c過程中，僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
③d點(diǎn)時(shí)，n（KBrO3）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A、用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH
B、用容量瓶保存0.5 mol?L-1的鹽酸
C、用滴定管量取25.00 mL溶液
D、用量熱計(jì)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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