Question

3．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）在化學(xué)實驗中具有重要的作用．關(guān)閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O₂，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降．

Answer 1

分析 （1）由一種物質(zhì)組成的為純凈物，由兩種或多種物質(zhì)組成的為混合物；
（2）電解水時，陰極上水得電子生成氫氣，陽極上水失電子生成氧氣；
（3）①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36gNaCl；
②NaOH屬于堿，具有堿性，能和酸反應(yīng)生成鹽和水；
（4）鐵絲在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：（1）由一種物質(zhì)組成的為純凈物，由兩種或多種物質(zhì)組成的為混合物，這幾種物質(zhì)只有蒸餾水只含一種物質(zhì)，為純凈物，其它都是混合物，故答案為：D；
（2）電解水時，陰極上水得電子生成氫氣，陽極上水失電子生成氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑，
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑；
（3）①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36gNaCl，則該飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比=36g：100g=9：25，故答案為：9：25；
②NaOH屬于堿，具有堿性，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，則NaOH和稀硫酸反應(yīng)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）中性條件下，鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，所以關(guān)閉K時，F(xiàn)e絲在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，
故答案為：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O₂，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降．

點(diǎn)評 本題考查電解原理、金屬腐蝕與防護(hù)等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確金屬發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕區(qū)別、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會運(yùn)用原電池原理解釋金屬腐蝕與防護(hù)，題目難度不大．