13．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④Cl2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
⑥NO2SO2BaCl2
A．①②③④⑤B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④⑥

分析 ①石灰水過量，甲和乙兩種氣體均為酸性氧化物，反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀；
②石灰水過量，乙為酸性氧化物，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
③硝酸的酸性大于碳酸，但酸性條件下二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
④氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
⑤二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸銨，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，但二氧化碳過量不生成沉淀；
⑥二氧化氮、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：①石灰水過量，甲和乙兩種氣體均為酸性氧化物，反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀，一定有沉淀生成，故選；
②石灰水過量，乙為酸性氧化物，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一定有沉淀生成，故選；
③硝酸的酸性大于碳酸，但酸性條件下二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則有沉淀生成，故選；
④氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則有沉淀生成，故選；
⑤二氧化碳過量時與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨，與氯化鈣不反應(yīng)，不生成沉淀，故不選；
⑥二氧化氮、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則有沉淀生成，故選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷及與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）在化學(xué)實驗中具有重要的作用．關(guān)閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2，使燒瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列大小比較正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；       非金屬性Cl＞S＞C
B．堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；       還原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，假設(shè)硼元素的相對原子質(zhì)量為10.2，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．80%C．78.4%D．21.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造．制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）要加快步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施為升高溫度或增大硫酸的濃度．（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，每生成標準狀況下22.4L的ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA．
（3）步驟②中H2O2的作用是還原劑；從“反應(yīng)混合液”到“產(chǎn)品”的過程中先需蒸發(fā)溶劑，寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
（4）NaClO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縉aCl．取樣品wg，測得Na的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為$\frac{w-58.5n}{32}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將10g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x=1，y=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．制取氯乙烷最好的方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化以及檢驗反應(yīng)生成物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

（1）實驗裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體，E處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對后續(xù)反應(yīng)的干擾．
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測該氣體是H2．

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