Question

4．下列大小比較正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；       非金屬性Cl＞S＞C
• B． 堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
• C． 穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄；       還原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• D． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；   原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、還原性越弱；
D．同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多半徑越大．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞C，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，而HClO的酸性比碳酸弱，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性：Cs＞K＞Na＞Mg，則堿性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞O＞N＞C，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄，還原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，故C正確；
D．同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多半徑越大，則離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．