從100mL某種待測濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L-1 BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①得到 BaSO4沉淀多少克？
②待測 H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)n=cV計算n（BaCl2），根據(jù)方程式計算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算m（ BaSO4 ），根據(jù)c=
n
V
計算c（ H2SO4 ）．
解答： 解：n（BaCl2）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，
①m（ BaSO4 ）=0.005mol×233g/mol=1.165g，
②c（ H2SO4 ）=
0.005mol
0.025L
=0.2mol?L-1，
答：①得到 BaSO4沉淀是1.165克；
②待測 H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.2mol?L-1．
點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若元素原子核外有4個電子層，最外層有2個電子，則滿足該條件的元素共有幾種（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)，據(jù)此可以判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25
實驗2 5 5 40 25
實驗3 5 5 V2 0
該實驗的目的是
 
；表中V2=
 
mL
稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
 
．
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A元素在地殼中的含量居第四位
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物
⑥ F F的其中一種核素中無中子
（l）A元素在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出B、D、E三種元素原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號表示）
（3）C與D形成的化合物的化學式為
 
，寫出這種物質(zhì)的一種用途
 
．
（4）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（6）B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負極的電極反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是
 
，B的名稱是
 
．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是
 
．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是
 
．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了圖5實驗：
①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．干燥器
②步驟③的實驗選擇上述裝置圖
 
 （填圖的序號）．步驟⑤的實驗操作名稱是
 
，
選擇上述裝置圖
 
 （填圖的序號）．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
，選擇上述裝置圖
 
 （填圖的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2，請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．該分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式
 
．
（2）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（3）寫出與苯互為同系物，分子式為C8H10且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的名稱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標準狀況）CO2和3.6gH2O下列說法正確的是（　�。�
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、可能有丙烯
D、可能有乙烷

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