【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

A.①C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 ③C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 將方程式2×③-①-②可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=2△H3-△H1-△H2，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得K1=；K2=；K3=；K=，B錯(cuò)誤；

C.若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，假設(shè)每種物質(zhì)的濃度都是x，則K==，若x=1，則K=1，若x=2，則K=4，所以K不一定為1(mol/L)2，C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。

①表示N2濃度變化的曲線是____。

②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K＝____。

（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是___。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反應(yīng)②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負(fù)極電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：a__________，c__________。

（2）操作c需要的儀器是__________，所用的有機(jī)試劑可以是CCl4，簡(jiǎn)述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過__________獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4，還需要經(jīng)過__________，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從__________進(jìn)入（填A或B），最后碘留在__________里。（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為ρ gmL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g．下列選項(xiàng)正確的是

A.該溫度下NaCl的溶解度S= g

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________；（填序號(hào)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是______．

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

C.每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子

D.放電結(jié)束后，溶液的堿性減弱

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