【題目】科學家們已研發(fā)出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關說法正確的是（ ）

A.放電時的負極反應為Li﹣e﹣=Li+

B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負極質(zhì)量減少0.77g

C.鋰離子電池充電時的陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si

D.放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極

【答案】AC

【解析】

A．根據(jù)放電時的電池反應，負極上是失電子的氧化反應，Li﹣e-=Li+，故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負極反應：Li﹣e-=Li+，該電池負極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯誤；

C．鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si，故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)，不是水溶液，故D錯誤；

故答案為：AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅( II )酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列問題：

(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是________。

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50°C下充分反應，該反應的化學方程式為__________。

(3)50 °C時，加熱至反應充分后的操作是_______________(填字母)。

A.放于冰水中冷卻后過濾 B.自然冷卻后過濾

C.趁熱過濾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。

實驗步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。

II.產(chǎn)品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1 的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。

(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由為________。 (夾持部分略去)

A. B. C.

(6)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，實驗結(jié)果會_____(填“偏大”偏小”或“無影響”)。

(7)該產(chǎn)品的純度為___________(寫出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一種新型植物生長調(diào)節(jié)劑，應用于農(nóng)作物，具有高效、低毒、調(diào)節(jié)作物生長、增產(chǎn)效果明顯等特性。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__。

（2）寫出反應②所需的試劑和條件：__。

（3）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種(不含立體異構(gòu))，任寫其中一種結(jié)構(gòu)簡式：__。

i.屬于芳香族化合物，且官能團種類與B相同。

ii.核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：1。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（5）H中所含官能團的名稱為__。

（6）寫出反應⑥的化學方程式：__。

（7）參照上述合成路線和信息，設計由1-丁烯(無機試劑任選)制備丙酸甲酯的合成路線：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ）

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后，石墨電極變細

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　�。�

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C的體積分數(shù)為20%

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