Question

【題目】實驗室常用如圖裝置所示方法制備氯氣：

（1）1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于1mol，原因可能是______

（2）實驗結(jié)束后，取少量尾氣吸收裝置中所得溶液，滴加硫酸溶液有單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式是______

Answer 1

【答案】濃鹽酸揮發(fā)，稀鹽酸不反應(yīng) Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】

發(fā)生裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，通過凈化裝置中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣利用向上排氣法收集，剩余氯氣不能排放需要氫氧化鈉溶液吸收。

（1）1mol MnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于1mol，可能的原因是：濃鹽酸隨反應(yīng)進行變?yōu)橄←}酸后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸揮發(fā)損失；

（2）實驗結(jié)束后，取少量尾氣吸收裝置中所得溶液，滴加硫酸溶液有單質(zhì)生成為氯氣，反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。