Question

【題目】

（1）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________。

②X2的摩爾質量為________________。

③Y元素的名稱是________________。

（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，共消耗鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2（標準狀況下）。

①稀鹽酸物質的量濃度為________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩爾質量為__________ g·mol－1

③x=________

Answer 1

【答案】11.2L 28 g·mol－1 氫元素 0.5 mol·L－1 286 g·mol－1 10

【解析】

(1)X元素形成的氣體單質標準狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則反應后的氣體X2為N2，11.2L氮氣的物質的量為0.5mol。

（2）根據(jù)反應方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑計算。

（1）①由反應方程式知，N2和氧氣的物質的量之比為1：1，所以生成N2的體積等于消耗氧氣的體積為11.2L；

②X元素形成的氣體單質標準狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；

③根據(jù)氮氣和N2Y4的關系式可知，反應N2Y4的物質的量為0.5mol，則M（N2Y4）= 32g/mol，N元素的相對原子質量是14，所以Y的相對原子質量是1，Y為氫元素；

（2）112mLCO2（標準狀況下）的物質的量是=0.005mol；設HCl的物質的量為xmol，Na2CO3的物質的量為ymol；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1 2 1

y x 0.005

，x=0.01mol，y=0.005mol，

①稀鹽酸物質的量濃度為 0.5 mol·L－1mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩爾質量為286g·mol－1

③106+18x=286,x=10。