9．H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a為負(fù)極
B．通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+═H2O2
C．電解一段時(shí)間后，左側(cè)溶液pH降低
D．若生成17g雙氧水，則有1molH+從左側(cè)向右側(cè)遷移

分析 由題給信息可知，通入氧氣在陰極還原得到H2O2，元素化合價(jià)降低，則b為負(fù)極，a為正極；與a相連的一極為陽(yáng)極，與b極相連的一極為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)兩電極得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由題給信息氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物，則b為負(fù)極，a為正極，陰極電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，
A、通入氧氣在陰極還原得到H2O2，元素化合價(jià)降低，則a為正極，故A錯(cuò)誤；
B、通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，故B錯(cuò)誤；
C、左側(cè)氫氧根離子放電，生成水和氧氣，氫氧根離子濃度降低，故左側(cè)溶液pH降低，故C正確；
D、根據(jù)電極反應(yīng)O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，若生成17g雙氧水，轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molNa+從左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、得電子的一極發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況進(jìn)行判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]
碳及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．以銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）為原料可得到粗碲，其工藝流程如圖1所示．

（1）加壓硫酸浸出過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機(jī)加壓．
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾．
（3）浸出液的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要還含有CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）電解沉積除銅時(shí)，將浸出液置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）向含碲硫酸銅母液中通入SO2，并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te4+濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①Te4+生成Te反應(yīng)的離子學(xué)方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-．
②研究表明，KCl可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)，選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價(jià)格便宜．
③由計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te4+的還原率為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分
子質(zhì)量		性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，其中A與B同周期且相鄰，D和E同主族，A與E元素原子的電子層數(shù)相差2，A2-與D3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、B、C最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次遞減，是因?yàn)锳、B、C非金屬性依次遞減
B．EB晶體是一種堅(jiān)硬的高熔點(diǎn)材料，熔化時(shí)需克服離子鍵
C．在一定條件下，B的氧化物與B的簡(jiǎn)單氫化物均能反應(yīng)生成單質(zhì)B
D．C、D的常見氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中，則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溫度下，1L pH=8的純水中含OH-為10 -6mol
B．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值一定相等
C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
B比較醋酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱用PH試紙測(cè)定0.1mol•L-1醋酸鈉溶液和0.01mol•L-1次氯酸鈉溶液的PH
C證明Cl2的氧化性比Br2氧化性強(qiáng)0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入適量的新制氯水，反應(yīng)后再加入適量的四氯化碳，振蕩，觀察下層液體的顏色
D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入適量的溴水再過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　　）
A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
D．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

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