Question

如圖所示，把電極Al、Mg插入C的溶液中設計原電池．
（1）如果C溶液為稀硫酸，連接導線后電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

 

（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉(zhuǎn)，溶液中陽離子移動方向為從

 

到

 

（填電極材料），正極反應為

 

；負極反應為

 

．
（2）如果C溶液為稀氫氧化鈉，連接導線后電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

 

（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原電池，則不需回答以下問題；
②如果指針偏轉(zhuǎn)，電子移動方向為從

 

到

 

（填電極材料），正極材料為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Mg易失電子作負極、Al正極，負極鎂被氧化，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應，能構(gòu)成原電池，Al作負極、Mg作正極．

解答： 解：（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于鎂、鋁都能與硫酸反應，且鎂比鋁活潑，Mg易失電子作負極、Al正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；則構(gòu)成原電池，連接導線后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：是；
②鎂電極為負極失電子到鋁電極，故溶液中陽離子從Mg到Al；鎂電極為負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，鋁為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Mg；Al；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則鋁為負極，鎂為正極，構(gòu)成原電池，連接導線后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：是；
②Al為負極失電子到正極Mg電極，故答案為：Al；Mg；Mg．

點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，側(cè)重電極、電極反應的考查，注意不能直接利用金屬活潑性判斷負極，應從氧化還原反應的角度考慮，題目難度不大．