Question

以石墨為電極材料進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　　）

• A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小
• B、電解H₂SO₄溶液時，溶液濃度將減小
• C、電解Na₂SO₄溶液時，溶液濃度將增大
• D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將增大

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：以石墨為電極電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時，實(shí)質(zhì)上是電解水，如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時，陽極上氯離子放電，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，NaOH的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中NaOH濃度增大，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解H₂SO₄溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中硫酸濃度增大，故B錯誤；
C．用石墨電極電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，硫酸鈉的濃度增大，故C正確；
D．用石墨作電極電解NaCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中有氫氧根離子生成，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量在減少，NaCl溶液濃度將減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式確定電解的本質(zhì)，從而確定溶液濃度的變化，題目難度不大．