Question

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、

MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)。

（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：                                    

（2）檢驗(yàn)濾液中含有SO₄^2—的方法是：                                        

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑：

①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液。反應(yīng)的方程式依次為：

                                                                     

                                                                     

                                                                  

                                                                     

（4）反應(yīng)完成后，還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？

                                                                     

（5）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實(shí)驗(yàn)方法是          ；該實(shí)驗(yàn)

要用到的玻璃儀器有：                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）除去氯化鈉中不溶性的泥沙   

（2）取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl₂

溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO₄^2—

（3）BaCl₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2NaCl

MgCl₂＋2NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2NaCl

BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl

CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl

（4）將溶液過濾后，向?yàn)V液中加入適量稀HCl

（5）蒸發(fā)；  酒精燈、玻璃棒

【解析】

試題分析：（2）檢驗(yàn)SO₄^2—的方法為取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl₂

溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO₄^2—

(4）反應(yīng)完成后，溶液中還有多余的碳酸根，故要加入稀硫酸。

(5）從溶液中提取溶質(zhì)的做法一般是蒸發(fā)，使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒。

考點(diǎn)：粗鹽提純

點(diǎn)評(píng)：此題考核了粗鹽提純過程中涉及的步驟，注意在選用除雜試劑時(shí)，最好選擇那些不會(huì)代入雜質(zhì)的試劑，此題難度不大。