Question

（1）在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v（A）=3mol/（L?min）；乙為v（B）=4.5mol/（L?min）；丙為v（C）=4mol/（L?min）；丁為v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是

 

．
（2）一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）．
一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

 

mol/（L?min）．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為

 

．
（4）多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol^-1
2SiO₂（g）═Si（s）+SiO₂（s）△H=bkJ?mol^-1
①反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，把四種情況下的反應(yīng)速率化為一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率減小比較，溫度越高反應(yīng)速率越大；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=

△c

△t

；
（3）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（4）①上式乘以2加下式，即得所求反應(yīng)； ②由元素守恒，可判斷出產(chǎn)物除了Na₂SiO₃外，還有H₂；

解答： 解：（1）將四個(gè)反應(yīng)速率甲：ν（A）=3mol（L?min）；乙：ν（B）=4.5mol（L?min）；丙：ν（C）=4mol（L?min）；�。害停ˋ）=0.75mol（L?s），都統(tǒng)一到用A表示的反應(yīng)速率值分別為甲：ν（A）=3mol（L?min）；乙：ν（A）=

1

3

V（B）=

1

3

×4.5mol/L?min=1.5mol（L?min）；丙：ν（A）=

1

2

V（C）=

1

2

×4mol（L?min）=2mol/L?min；�。害停ˋ）=0.75mol（L?s）=45mol/L?min，所以化學(xué)反應(yīng)速率是�。炯祝颈�＞乙，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度由低到高的順序是：乙＜丙＜甲＜丁；
故答案為：乙＜丙＜甲＜丁；
（2）8min反應(yīng)生成一氧化碳濃度0.5mol/mol，用一氧化碳表示的反應(yīng)速率=

0.5mol/L

8min

=0.0625mol/L?min；
故答案為：0.0625；
（3）①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+②×2得到氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；
（4））①上式乘以2加下式，即得所求反應(yīng)，△H=2a+bkJ?mol^-1，
故答案為：2a+b；
②由元素守恒，可判斷出產(chǎn)物除了Na₂SiO₃外，還有H₂，方程式：SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂，
故答案為：SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率影響因素就是分析判斷，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，圖象分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．