將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，測得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，冷卻后將剩余固體溶于水中，配成300mL的溶液．求：
（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量．
（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導致固體質(zhì)量減少，計算固體質(zhì)量之差，根據(jù)差量法計算原混合物中NaHCO3質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應后的固體中只有Na2CO3，根據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）令原混合物中NaHCO3質(zhì)量為m，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O  固體質(zhì)量減少
168g                         62g
m                            19g-15.9g=3.1g
所以m=
3.1g×168g
62g
=8.4g
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；
（2）反應后的固體中只有Na2CO3，碳酸鈉的物質(zhì)的量=
15.9g
106g/mol
=0.15mol，碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.15mol
0.3L
=0.5mol/L，
答：碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點評：本題考查混合物的有關計算、化學方程式的計算等，難度中等，注意利用差量法進行計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1NaCl溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol?L-1
B、溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c （Cl-）+c（OH-）
C、若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大
D、溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B、1mol 12C的質(zhì)量是12g
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol
D、1mol O2含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合度為m的某烯烴CnH2n 的高聚物Wg完全燃燒，在標準狀況下生成CO2的體積為（　�。�
A、
22.4W
14
 L
B、
22.4Wnm
14
 L
C、
22.4W
14n
 L
D、
22.4Wn
14
 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、1mol鈉加熱時與O2反應失去的電子數(shù)為NA
C、1L 0.1mol/L的鹽酸中，含有的HCl分子數(shù)為NA
D、在標準狀況下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的原電池
（1）Cu電極反應式為
 
．當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少
 
g（保留小數(shù)點后三位）．
（2）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O．其中氫氣在
 
（填“正”或“負”）極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率：甲為：v（A）=3mol/（L?min）；乙為v（B）=4.5mol/（L?min）；丙為v（C）=4mol/（L?min）；丁為v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是
 
．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．
一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化的熱化學方程式為
 
．
（4）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol-1
2SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ?mol-1
①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

200克9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，試計算：
①生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？
②這些氣體所含分子數(shù)為多少？
③若用500L集氣瓶收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（實驗在標準狀況下進行）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋼鐵冶煉中發(fā)生如下反應：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 在該反應中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化，當生成5.6克鐵時，電子轉移
 
mol．（M（Fe=56g/mol））
在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
 
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1．

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