1．肼（N2H4）可以用如下方法制備：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO（NH2）2中N為-3價(jià)]，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N2H4是氧化產(chǎn)物
B．配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2
C．生成3.2g N2H4 轉(zhuǎn)移0.1mol 電子
D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

分析 該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，
A．N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以尿素是還原劑失去電子被氧化，N2H4是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．由配平后的離子反應(yīng)可知，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，故B正確；
C.3.2g肼的物質(zhì)的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1 mol×[1-（-1）]=0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑為ClO-，還原劑為CO（NH2）2，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，比較此時(shí)反應(yīng)：v（正）＜v（逆）．
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H21.0t．（提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)）
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（圖2），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
C．1mol某物質(zhì)溶于水一定得阿伏加德羅常數(shù)個(gè)溶質(zhì)分子
D．98gH2SO4的物質(zhì)的量與98gH3PO4的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．分析下列化學(xué)式，選出符合要求的物質(zhì)填空，要求填寫化學(xué)式．
A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
上述物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是C；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是DE；只存在σ鍵的是CE；既有σ鍵，又有π鍵的是ABD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4無(wú)色溶液中的一種，將它們兩兩混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象．
②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③B和E混合后無(wú)沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
④D和任何一種溶液混合后，都無(wú)明顯變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A：K2SO4，B：Ba（OH）2，C：（NH4）2SO4，D：KCl，E：NH4Cl（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
B+C：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O；
B+E：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．丁醇（C4H10O）與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下反應(yīng)，生成的二元酯有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是1：10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
B．b 處通入O2為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該裝置只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3（放熱反應(yīng)） 達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．增大氮?dú)獾臐舛�，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案