Question

11．一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃（放熱反應(yīng)） 達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 加催化劑，v_正、v_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
• B． 加壓，v_正、v_逆 都增大，且v_正 增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)
• C． 增大氮?dú)獾臐舛�，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大
• D． 降溫，v_正、v_逆 都減小，且v_正 減小的倍數(shù)大于v_逆減小的倍數(shù)

Answer 1

分析 A．催化劑同等程度改變反應(yīng)速率；
B．加壓，反應(yīng)速率加快，且該反應(yīng)正向移動(dòng)；
C．增大氮?dú)獾臐舛�，平衡正向移�?dòng)；
D．降溫，反應(yīng)速率減小，且該反應(yīng)正向移動(dòng)．

解答 解：N₂+3H₂═2NH₃為體積減小、且放熱的反應(yīng)，則
A．催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，則加催化劑，v_正、v_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，故A正確；
B．加壓，反應(yīng)速率加快，且該反應(yīng)正向移動(dòng)，則v_正、v_逆 都增大，且v_正 增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)，故B正確；
C．增大氮?dú)獾臐舛龋�平衡正向移�?dòng)，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．降溫，反應(yīng)速率減小，且該反應(yīng)正向移動(dòng)，則v_正、v_逆 都減小，且v_正 減小的倍數(shù)小于v_逆減小的倍數(shù)，即新平衡狀態(tài)前v_正＞v_逆，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握催化劑、壓強(qiáng)、溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)及催化劑不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大．