【題目】已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。短周期元素的電負(fù)性數(shù)值表。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負(fù)性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的數(shù)據(jù),回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),可推測(cè)元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是:_____。
(2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負(fù)性變化規(guī)律是____。
(3)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)電負(fù)性最大的元素為____;電負(fù)性較大與電負(fù)性較小的兩元素之間易形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是____。
【答案】隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化 從上到下逐漸減小 F 離子鍵
【解析】
由表中數(shù)據(jù)可知,同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性降低,據(jù)此分析第(1)、(2)問(wèn);
(3)由表中數(shù)據(jù)觀察即可得出結(jié)論。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性降低,即隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化,故答案為:隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化;
(2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負(fù)性變化規(guī)律是從上到下逐漸減小,故答案為:從上到下逐漸減小;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,電負(fù)性最大的元素是F,電負(fù)性最小的元素是K,兩者之間易形成離子鍵,故答案為:F;離子鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、OH-和NO3-中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______。
(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______,有關(guān)的離子方程式______。
(3)取(2)中的濾液,加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有______,有關(guān)的離子方程式為______。
(4)綜上所述,原溶液中一定存在的離子有______,可能存在的離子是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,不正確的是
A.各種氣體若分子數(shù)目相同,則體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定
B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種物質(zhì)體積的大小,僅由構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也可能相同
D.氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)H3PO2中磷元素的化合價(jià)是____________。該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_______反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)。該反應(yīng)___________(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
(2)H3PO2屬于__________(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_________(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(3)關(guān)于H2O與重水(D2O)的下列說(shuō)法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.它們的摩爾質(zhì)量相等 B.每個(gè)分子中的質(zhì)子數(shù)相同
C.每個(gè)分子中的電子數(shù)不同 D.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.氧化鈉和水B.碳酸鈉粉末與鹽酸
C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.次氯酸見(jiàn)光分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為______________________。
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用_____________mL量筒,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、______________、________________等。
(3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)忘記洗滌燒杯____________________________。
②定容時(shí)俯視刻度線_______________________。
(4)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中,各原子均已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.BCl3B.NH3C.H2OD.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去括號(hào)中雜質(zhì),寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。
(1)SO42-(CO32-),所加試劑:________,離子方程式_____________
(2)Cl-(SO42-),所加試劑:________,離子方程式________________
(3)Fe2+(Cu2+),所加試劑:________,離子方程式_______________
(4)BaCl2 (HCl ),所加試劑:________,離子方程式______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。
(1)Ba(OH)2:___;
(2)NH4Cl:___;
(3)NaHSO4:___;
(4)Al2(SO4)3:___;
(5)H2SO4:___。
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