【題目】18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,請(qǐng)按要求填空:

1)所需濃H2SO4的體積為______________________。

2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用_____________mL量筒,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、______________、________________等。

3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)忘記洗滌燒杯____________________________

②定容時(shí)俯視刻度線_______________________。

4)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是__________________________。

【答案】13.6mL 20 玻璃棒 500mL容量瓶 偏低 偏高 重新配制

【解析】

1)依據(jù)稀釋定律計(jì)算可得;

2)按照量取的最近原則選擇量筒;用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;

3)依據(jù)c=n/V分析溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化解答;

4)若定容時(shí)液面高于刻度線,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已經(jīng)失敗。

1)設(shè)需要濃硫酸的體積為V mL,由稀釋定律可知,稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變,則有:V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L,解得:V13.6,故答案為:13.6mL

2)按照量取的最近原則可知,量取13.6mL濃硫酸應(yīng)選用20mL量筒;用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,故答案為:20;玻璃棒;500mL容量瓶;

3)①未用水洗滌燒杯,會(huì)使溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小,造成所配溶液濃度偏低,故答案為:偏低;

②定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配溶液濃度偏高,故答案為:偏高;

4)若定容時(shí)液面高于刻度線,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已經(jīng)失敗,應(yīng)重新配制,故答案為:重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀下列材料,按要求回答問(wèn)題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑之間大都能互溶;碘(I2)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似,其溶液呈橙色。

1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是___。

A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油

CCaCl2Na2SO4 D.苯和蒸餾水

2)在酒精、苯、CCl4NaCl、蒸餾水五種試劑中:

①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是___,進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)?___

②能把溴從溴水中萃取出來(lái),并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端倒出的是___;萃取后,上層液體呈___色,下層液體呈____。

CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎?____;為什么?____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明SO2具有漂白性的是( )

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失

B.顯紅色的酚酞通入SO2后,紅色消失

C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失

D.溴水中通入SO2后,橙色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液。

1)通過(guò)計(jì)算可知,應(yīng)用托盤(pán)天平稱量___NaOH固體。

2)本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有___。

3)從下面選出所需的操作并寫(xiě)出正確的順序___(填字母)。

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉(zhuǎn)移溶液 G.稀釋 H.溶解 I.搖勻

4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填偏高偏低無(wú)影響)。

定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度___;

容量瓶不干燥,有一定的水分___;

定容時(shí)仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線___。

5)用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是___(填編號(hào))。

A100 mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F.膠頭滴管 G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。短周期元素的電負(fù)性數(shù)值表。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的數(shù)據(jù),回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),可推測(cè)元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是:_____。

2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負(fù)性變化規(guī)律是____

3)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)電負(fù)性最大的元素為____;電負(fù)性較大與電負(fù)性較小的兩元素之間易形成的化學(xué)鍵類型是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:___。

2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)____

3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體,如H2ONH2-互為等電子體。下表中的上、下兩橫行分別是含碳、含氮的物質(zhì),縱行的兩種物質(zhì)互為等電子體。請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭窭锾钊?/span>5種相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

___

CO32-

___

C2O42-

___

NH4+

___

NO2+

____

N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析下列各組混合物在分離或提純時(shí)采用了什么方法?請(qǐng)用字母填空:

A.過(guò)濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃取 E.分液 F.洗氣

1)除去CaCl2溶液中混有的CaCO3,可采用____的方法。

2)從溴水中分離溴,可采用____的方法。

3)除去硫酸鈉溶液中的水,可采用___方法。

4)除去植物油中混入的水,可采用____方法。

5)除去水中混入的少量酒精,可采用____方法。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)標(biāo)出帶點(diǎn)元素在化合物或原子團(tuán)中的化合價(jià)

SO42- ____    SO32- ____ ClO3-____   NO3-_____KMnO4____    K2MnO4 ____   FeSO4 ____   FeCl3____

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