Question

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖．下列說法錯誤的是（　　）

• A、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
• B、在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V_正＜V_逆
• C、反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 的△H＞0
• D、若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，CO₂濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆）；
C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應是吸熱反應，即△H＞0；
D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂；

解答： 解：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，CO₂濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故C正確；
D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了影響平衡移動的因素、反應狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的影響因素，難度不大，解題關鍵在于根據(jù)圖分析各個點反應所處的狀態(tài)．