對下列有關實驗操作和事實解釋不正確的是（　�。�
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．SO2有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．FeCl3溶液遇KSCN，溶液變?yōu)檠t色，而FeCl2不能；
D．氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體．
解答： 解：A．氯氣有強氧化性，能使品紅褪色；SO2能與品紅結合生成無色物質(zhì)使品紅褪色，SO2有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理不同，故A正確；
B．加入氯化鋇可能生成AgCl沉淀，AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，而且原溶液中也可能存在SO32-，因此不能排除Ag+和SO32-的干擾，正確的順序應該是先加鹽酸酸化，然后再加入氯化鋇觀察，故B錯誤；
C．FeCl3溶液遇KSCN，溶液變?yōu)檠t色，而FeCl2不能，以此來鑒別，故C正確；
D．氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，可用來雕刻玻璃，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別與檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)或其有效成分及用途對應錯誤的是（　�。�
 A B C D 
 物質(zhì)
有效成分 NaCl Na2CO3Ca（ClO）2 C60
用途  做調(diào)味品做發(fā)酵粉 漂白殺菌消毒 做新型材料 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①Na2SiO3；     ②Al（OH）3；       ③NH4HCO3；     ④Al2O3．
A、①②④B、②③④
C、②④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基．則其結構簡式為（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2CH2CH2CH2OH
D、CH3CH2CH2OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案不可能獲得成功的是（　�。�
A、欲制備少量過氧化鈉，可將鈉在空氣中加熱獲得
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉固體可借助加熱方法區(qū)分
C、碳酸鈉和硫酸鈉可利用鹽酸鑒別
D、欲除去小蘇打中所含的少量蘇打雜質(zhì)，可將固體混合物充分灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B、在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C、反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
D、若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列的順序正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S
B、堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C、原子半徑：O＞S＞Na
D、結合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏高
D、檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡：
2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘內(nèi)O2的平均反應速率為
 
mol/（L?min）
（2）平衡時SO2的轉化率
 
．

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