【題目】如圖是某同學畫出的基態(tài)氮原子核外電子排布圖。下列判斷正確的是(　　)

A. 正確，符合核外電子排布規(guī)律B. 錯誤，違背了“能量最低原理”

C. 錯誤，違背了“泡利原理”D. 錯誤，違背了“洪特規(guī)則”

【答案】D

【解析】

能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，以此來解答。

由洪特規(guī)則可知，在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，則違背了洪特規(guī)則，2p電子應占據(jù)不同軌道，

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請寫出②中反應的化學方程式______。

（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：

回答下列問題：

（1）“溶浸”時H2SO4的作用是_____________。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）Na2S2O8中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為________。

（4）研究加入Na2S2O8后溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。

金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知，Co2+與Ni2+的還原性強弱關系是_________，“氧化沉鈷”適宜的條件是________。

（5）在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應生成Co(OH)3的離子方程式為_______，Co(OH)3濾渣中還含有________。

（6）氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制備氧化鋅的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，υ(A) =υ(B)

B.反應開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應的化學方程式為：3A2B＋C

D.反應開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法，不正確的是

(Ti4+位于頂點上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）

A. 該晶體的化學式為CaTiO3

B. 該晶體中每個Ti4+和8個O2-相緊鄰

C. 一個CO2晶胞中平均含有4個CO2分子

D. 金屬晶體的熔點可能比分子晶體的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是(　　)

A. N＜M＜＜B. N＞M＞＞CC. Na＞Mg＞Al＞SD. Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

酚酞

無色溶液變紅

②

AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

③

淀粉KI 溶液+稀硫酸

無色溶液立即變藍

④

酸性K2Cr2O7溶液

無色溶液變?yōu)榫G色

由上述實驗所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子

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