Question

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，υ(A) =υ(B)

B.反應(yīng)開(kāi)始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C

D.反應(yīng)開(kāi)始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)開(kāi)始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?/span>0.4 mol，則增加了0.4 mol，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8 mol減少為0.2 mol，變化量為0.6 mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4 mol，變化量為0.4 mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2 mol，變化量為0.2 mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，n(A)：n(B) ：n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；

D. 反應(yīng)開(kāi)始到5min，n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。