【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：

①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；

②羥基的電子式：；

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；

⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO32-＋H2O；

⑥CO2的比例模型：；

⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是(　　)

A.④⑤⑥B.①②⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

①Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故①正確；

②羥基為-OH，O原子的周圍有7個電子，則羥基的電子式為，故②正確；

③HClO中O可形成2個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故③錯誤；

④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中的電離出Na+、HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故④錯誤；

⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；

⑥同一周期中，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O原子半徑小于C原子，此比例模型不正確，故⑥錯誤；

⑦氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為O，故⑦正確；

正確的有①②⑦，故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅�；卮鹣铝袉栴}:

(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。

①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。該物質(zhì)可溶于鹽酸產(chǎn)生相應(yīng)的金屬陽離子。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行：

回答下列問題：

⑴PAFC中鐵元素的化合價為_____，如何檢驗該元素的存在___________________

⑵步驟I中的試劑A是_______________(從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇)步驟Ⅲ中的試劑B是_____________，離子方程式是__________

⑶步驟Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵沉淀，該同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。乙同學(xué)通過如下改進(jìn)制備氫氧化亞鐵：

實驗提供的試劑：鐵屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。請回答下列問題：

⑵①分液漏斗中盛裝的試劑是______________溶液 (從“H2SO4”和“NaOH”中選擇)。

②實驗開始時應(yīng)將止水夾E___________ (從“打開”和“關(guān)閉”中選擇)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應(yīng)：2SO2 +O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_____；b-c過程中改變的條件可能是________；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。_______

（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為 （ ）

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個信號，其強(qiáng)度之比為3：1．分子式為C3H6O2的有機(jī)物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況。第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3，請寫出其對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡式 ________；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，請寫出該化合物的可能的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，υ(A) =υ(B)

B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C

D.反應(yīng)開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

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