【題目】我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》 ：“綠釩(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，…… 鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。……強水用過無力……”。下列有關解釋錯誤的是

A.“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.該方法所造“強水”為硝酸

C.“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強

D.“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱

【答案】C

【解析】

A. 假設有即其質量為，“將礬炒去，約折五分之一”失去質量的即，換算成水的物質的量為，所以脫水后產(chǎn)物為FeSO44H2O，A正確；

B. 根據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可知該方法所造“強水”為硝酸，B正確；

C. Au的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化，加鹽后，“強水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因為氧化性，C錯誤；

D. “強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱，D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數(shù)

C.該反應在時的平衡常數(shù)比時的小D.處于A點的反應體系從變到，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a極發(fā)生還原反應B.電子由b極經(jīng)電解質溶液流向a極

C.Mg2+由右側經(jīng)過陽離子交換膜移向左側D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運動狀態(tài)有_____種。

（2）下圖為S8的結構，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數(shù)___________。

（4）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個，有S22-_____個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________gcm﹣3。

（5）在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長層狀結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是

①

②

③

實驗結論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為___，固體b化學式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為___。

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。

（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質量分數(shù)為___。

（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質量分數(shù)為___（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。

已知：Fe的活潑性強于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標號）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分

D. 陽極的電極反應式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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