中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)?/p>
紅褐色,則A可能是鐵
B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在體積為V L的密閉容器中,通入a mol NO和b mol O2。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是
A. NaCl B.H2SO4 C.CuCl2 D. Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0。若開(kāi)始投入1 mol X和1 mol Y,在一定條件下達(dá)到平衡,改變條件,其變化關(guān)系符合甲、乙圖像。下列有關(guān)判斷正確的是
A.甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響,且Ⅰ溫度較低
B.乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響,且Ⅳ壓強(qiáng)較高
C.甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響,且Ⅰ壓強(qiáng)較高
D.甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA B.1 mol -CH3含有9 NA個(gè)電子
C.常溫常壓下,44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖
所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.0~b間反應(yīng):3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+
B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物
D.當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的
KIO3 為1.08mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H2S水溶液中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-,關(guān)于H2S溶液下列說(shuō)法正確的是( )
A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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