根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
地球大氣中二氧化碳、甲烷等氣體含量上升,會(huì)使地球表面溫度升高,即產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.控制溫室氣體排放,遏制全球變暖趨勢是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的保障
B.CH4是目前全球變暖的最主要的溫室氣體
C.大氣中二氧化碳的含量猛增,會(huì)破壞自然界中碳及其化合物的原有平衡
D.遏制全球變暖趨勢的最有效措施是減少使用化石燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)?/p>
紅褐色,則A可能是鐵
B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)
占核外電子總數(shù)的3/4,W—、Z+、X+半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周
期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素,據(jù)此回答下列問題:
(1)Z在元素周期表中的位置 ,工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH
均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離,而B能促進(jìn)水的電
離,則A、B的化學(xué)式分別為 、 。
(3)C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質(zhì)量為34的化合物,則C的電子式 。
(4)用B在堿性條件下可以處理CN—的工業(yè)廢水,請將下列6種微粒:CN—、CO32—
N2、OH—、B的陰離子,W的陰離子,分別填入在下對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平的離子方程式: + + ═ + + + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知有如下反應(yīng):①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在反應(yīng)HgS+O2==Hg+SO2中,氧化劑和還原產(chǎn)物分別是 ( )
A. O2 , Hg B. HgS ,Hg
C. O2 ,Hg和SO2 D. O2 , SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是
A. m=4 R2+是還原劑 B. m=y R3+是氧化產(chǎn)物
C. m=2 R2+是氧化劑 D. m=y R3+是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是( )
A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH小于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12
D.該溶液中水電離出c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出c(H+)的100倍
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