【題目】已知斷開(kāi)1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）

A. 斷開(kāi)1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖示可知，生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ熱量，則斷開(kāi)2 mol HCl(g)需要吸收864kJ熱量，由此推出斷開(kāi)1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收= 432 kJ能量，A項(xiàng)正確；

B. 由圖中可以寫(xiě)出其熱反應(yīng)方程式為：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1，根據(jù)ΔH＝E(H-H) + E(Cl- Cl)-2 E(H- Cl)可知，E(Cl- Cl) = 243 kJ·mol－1，即生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量，B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)圖示信息易知，H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1，則HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH＝+92.5 kJ·mol－1，即HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ， C項(xiàng)正確；

D. 生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ熱量，所以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)-864kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G 七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與 B可構(gòu)成三核10電子的分子；E 原子的核外電子數(shù)是 B 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

（1）F 形成的單核陰離子的電子式為__________________。

（2）M是由 A、B、C組成的常見(jiàn)化合物，M中的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________。

（3）向C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___，反應(yīng)的離子方程式為______，G 的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(　 　)

A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2

C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最高的是

A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t1秒

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t2秒

① 將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。

② 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。

④ 利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù)，計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

（2）一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)成如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時(shí),OH-向____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是

A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2

B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2

C. CuCuO Cu(NO3)2

D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2與O3互為

A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案