分析 (1)依據(jù)裝置和試劑分析,硫酸和樣品中的碳酸鈉反應,儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量,是分液漏斗;反應過程中含有水蒸氣,可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體;
(2)①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強;當將針筒活塞向內(nèi)推壓時,瓶內(nèi)氣體被壓縮,壓強增大,瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi),b下端玻璃管中液面上升,可以說明裝置氣密性良好;
②裝置中 加入硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,注射器活塞被向外推出,可以測定二氧化碳的體積;
(3)依據(jù)流程分析可知,加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉 反應生成碳酸鋇沉淀,通過過濾得到沉淀,洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量;
(4)依據(jù)CO2+2KOH═K2CO3+H2O CO2+KOH═KHCO3,n(CO2):n(KOH)=1:2,產(chǎn)物為K2CO3,n(CO2):n(KOH)=1:1,產(chǎn)物為KHCO3,以此計算.
解答 解:(1)依據(jù)裝置和試劑分析,硫酸和樣品中的碳酸鈉反應,儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量,是分液漏斗;反應過程中含有水蒸氣,可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體,
故答案為:Na2CO3;分液漏斗;除去CO2中的水蒸氣;
(2)①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強;當將針筒活塞向內(nèi)推壓時,瓶內(nèi)氣體被壓縮,壓強增大,瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi),b下端玻璃管中液面上升,可以說明裝置氣密性良好,故答案為:液面;
②在實驗完成時,反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積,故答案為:體積;
(3)流程分析可知,加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉 反應生成碳酸鋇沉淀,通過過濾得到沉淀,洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量,
故答案為:過濾;稱量;
(4)CO2+2KOH═K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3,n(CO2):n(KOH)=1:2,產(chǎn)物為K2CO3,n(CO2):n(KOH)=1:1,產(chǎn)物為KHCO3,標準狀況下,將672mL CO2氣體物質(zhì)的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol;通入50mL 1mol/L KOH溶液中,n(KOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol,n(CO2):n(KOH)=0.03:0.05=3:5,所以1:2<3:5<1:1,二氧化碳和氫氧化鉀全部反應生成碳酸鉀和碳酸氫鉀,利用直平法寫出反應的化學方程式為:3CO2+5KOH═KHCO3+2K2CO3+2H2O,則n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1,
故答案為:2:1.
點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證和含量測定方法分析判斷,混合物中物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 鹽酸 | B. | KHS溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | Na2S溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液只能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成 | |
B. | 該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成 | |
C. | 該溶液中離子濃度一定為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 加入一定冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3比NaHCO3易溶于水 | |
B. | Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 | |
C. | Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強 | |
D. | 碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,17 g NH3中含有的電子總數(shù)為10NA | |
B. | 常溫常壓下,14g的C2H4和C3H6混合氣體含有的氫原子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 標準狀況下,22.4 L 的N2O和CO2混合氣體中含有的電子總數(shù)為22NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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