Question

13．要使K₂S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變大，可加入適量的物質(zhì)是（　�。�

• A． 鹽酸
• B． KHS溶液
• C． NaOH溶液
• D． Na₂S溶液

Answer 1

分析 在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變大，根據(jù)硫離子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影響因素進行解答．

解答 解：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鉀離子和硫離子濃度比值變大，需使硫離子水解平向正方向移動即可，
A、加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，[S^2-]減小，則使得比值變大，故A正確；
B、KHS溶液，HS^-濃度增大，抑制S^2-的水解，S^2-濃度增大，但直接提供鉀離子，鉀離子的變化幅度比硫離子變化大得多，則$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變大，故B正確；
C、適量NaOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S^2-的物質(zhì)的量增大，而鉀離子的物質(zhì)的量不變，則$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值減小，故C錯誤；
D、加Na₂S溶液，提供硫離子，硫離子的濃度變大，則$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查鹽類水解的影響，為高頻考點，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．