Question

甲同學(xué)進(jìn)行Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O₂）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：       、       。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，變紅，通入O₂，無(wú)明顯變化。

①     實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明               ；

②     實(shí)驗(yàn)III的目的是                       。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制      mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無(wú)。測(cè)所配FeCl₂溶液的pH約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是      。

II．查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn)  象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

Answer 1

（1）2Fe²⁺+ H₂O₂ + 2H⁺ === 2Fe³⁺+ 2H₂O    Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃（不寫可逆號(hào)不扣分）

（2） ①SCN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)

②排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能

（3）0.15

I    H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，pH增大促進(jìn)Fe³⁺水解形成紅色Fe(OH)₃膠體

II    取2 mL BaCl₂溶液，滴加2滴0.1 mol·L^-1KSCN溶液和5滴5% H₂O₂溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象