酸性條件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，

則KMnO4被還原的產(chǎn)物是(   )

A.Mn2O3                B.Mn2+                   C.MnO2                 D.K2MnO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)A+B（s）⇌C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

B．

A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

C．

A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

D．

A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：       、       。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化。

①     實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明               ；

②     實(shí)驗(yàn)III的目的是                       。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制      mol•L-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無(wú)。測(cè)所配FeCl2溶液的pH約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是      。

II．查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn)  象

i

                               

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(   )

  A.KCl、HCl、CO2                         B.Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O

C.NaHCO3、BaSO4、HNO3                 D.H2SO4、Fe(OH)3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓時(shí)，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(   )

A.O2                  B.CH4  　             C.CO2   　　　      D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a. 、 b. 、 c.

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號(hào))

(3)若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g)

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是

②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

③根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g

④配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次) ________

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)

D.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“偏大”、“不變”或“偏小”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/L

CH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液

下列說(shuō)法正確的是                                                      (　　)

A．由水電離出的c(H+)：③<①

B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)> c(H+)

    > c(Na+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入氧化劑的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）最適合作氧化劑X的是　　　　　。 

A．K2Cr2O7         B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4

（3）加入的物質(zhì)Y是　　　　　。 

（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，試解釋原因　　　　　　　　　　。 

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?　　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作?　　　　　　　　　　。 

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能、藥物和水產(chǎn)資，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案