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【題目】已知烯烴經臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮，如：

現(xiàn)有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經O3氧化后，在Zn存在下水解的產物共可能有幾種(不考慮立體異構)( )

A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種

【答案】C

【解析】

化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產物，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9：6：1，則生成的烷烴可為CH（CH2CH3）3、C(CH3)3CH(CH3)2,對應的烯烴可為CH2=CHCH（CH2CH3）2或CH3CH=C（CH2CH3）2，和C(CH3)3C(CH3)=CH2,經臭氧氧化后，在Zn存在下水解的產物有5種。

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉的容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時間段是（ ）

A.t0－t1B.t2－t3

C.t3－t4D.t5－t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構型為V形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫化學式）；0-t1時間段的反應溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數(shù)為____________。

(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產硝酸和氨。陽極室得到的物質是______，寫出陽極反應方程式_______________________；陰極室得到的物質是_____________，寫出陰極反應及獲得相應物質的方程式______________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是

A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變

B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應

C. 催化劑不能改變反應路徑

D. H2O2分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點：達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

（2）在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據曲線a計算250℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝_____________（帶入數(shù)值列出計算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據是____________________________

③下列說法正確的是_____________。

a.平衡常數(shù)大�。�M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉化率可能達到M

c.當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。

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