Question

【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為V形

B.鍵為極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A屬于第ⅥA族元素，最外層有6個(gè)電子，與B形成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，故A原子采取雜化，分子的鍵角為，VSEPR模型為四面體，減去孤對(duì)電子，分子的立體構(gòu)型為 “V”形，故A正確；

B．由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，鍵為極性共價(jià)鍵，且分子構(gòu)型為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，故AB2分子為極性分子，B錯(cuò)誤；

C．A屬于第ⅥA族元素，最外層有6個(gè)電子，與B形成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，故A原子采取雜化，故C正確；

D．A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，分子中不可能含有H原子，分子間不能形成氫鍵，故D正確；

答案選B。