【題目】某氣體在標準狀況下體積是4.48L，質(zhì)量是14.2 g，該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．71 B．71 gmol﹣1 C．28.4 D．28.4 gmol﹣1

【答案】B

【解析】

試題分析：某氣體在標準狀況下體積是4.48L，物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，質(zhì)量是14.2 g，因此該氣體的摩爾質(zhì)量是14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

其中互為同分異構體的是_________（填序號），② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序為_________。

（2）按系統(tǒng)命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名稱是___________，該烴可由_______種烯烴加成而得到.

（3）分子式為C5H9C1O2的同分異構體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應產(chǎn)生CO2的同分異構體共有________種；

（4）有機物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結構簡式為________________，寫出M→N對應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離提純方法對應關系不正確的是（ ）
A.除去氯化鈉中的泥沙﹣過濾
B.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)﹣萃取
C.分離汽油和水﹣分液
D.除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉﹣加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。

(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。

(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金屬性：Cl＞Br

C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅、石墨和氯化鐵溶液組成的原電池中，正極材料是_________，負極發(fā)生的電極反應是_________________，總的電池反應式(離子方程式)是_________________________________。當導線中有1.5 mol電子通過時，理論上兩極的變化是______________（填序號）。

①銅片溶解48g ②銅片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）

C．將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子結構示意圖為________。

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