【題目】由銅、石墨和氯化鐵溶液組成的原電池中，正極材料是_________，負極發(fā)生的電極反應是_________________，總的電池反應式(離子方程式)是_________________________________。當導線中有1.5 mol電子通過時，理論上兩極的變化是______________（填序號）。

①銅片溶解48g ②銅片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨質量不變

【答案】 石墨 Cu－2e－＝Cu2+ Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ ①④

【解析】試題分析：原電池中負極材料失電子發(fā)生氧化反應；由銅、石墨和氯化鐵溶液組成的原電池中，總反應是。 正極反應為，負極反應為Cu－2e－＝Cu2+。

解析：根據(jù)以上分析，銅失電子，所以銅是負極，石墨是正極，負極發(fā)生的電極反應是Cu－2e－＝Cu2+ ；總的電池反應式(離子方程式)是；當導線中有1.5 mol電子通過時，正極發(fā)生，質量不變，負極發(fā)生Cu－2e－＝Cu2+，消耗銅0.75mol，銅片溶解48g，故①④正確；

練習冊系列答案
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【題目】Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是( )

A. 兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小

B. 與水反應時，水都作氧化劑

C. 與鹽酸反應都只生成一種鹽

D. 溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅

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【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.H2O→H2
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.CaO→Ca（OH）2

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【題目】已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________。

（2）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X的單質和Z的單質反應生成E。物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，從反應開始到2min時，用E表示的反應速率為__________，Z的轉化率為__________。

（3）由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該鹽陽離子電子式為_____________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為______________________。

（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式___________________________。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比________。

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【題目】某氣體在標準狀況下體積是4.48L，質量是14.2 g，該氣體的摩爾質量是

A．71 B．71 gmol﹣1 C．28.4 D．28.4 gmol﹣1

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【題目】月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是

A. 4He原子核內(nèi)含有4個質子 B. 3He原子核內(nèi)含有3個中子

C. 3He和4He互為同位素 D. 4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性

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【題目】下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是（ ）

A. 鈉應保存在煤油中 B. 鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關

C. 鈉在反應中易失去電子，表現(xiàn)出還原性 D. 鈉只有在加熱條件下能與氯氣反應

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【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

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【題目】在實驗室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（ ）
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B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
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