【題目】下列說(shuō)法中，正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)

A.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)庵泻?/span>個(gè)氮原子

C.中含有的原子總數(shù)目為

D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)況下水為液態(tài)，故18g水的物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)況下的體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?/span>2mol單原子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為4原子分子，故1mol氨氣中含4mol氫原子即4NA個(gè)，故C正確；

D．當(dāng)氫氧化鈉溶于1L水后，溶于體積大于1L，故溶液的濃度小于2mol/L，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋(píng)果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（3）蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取

C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類(lèi)也可看作是酯類(lèi)，既有氧化性又有還原性

D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是（ ）

A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8

C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說(shuō)法不正確的是（ ）

A.當(dāng)x≤4時(shí)，均為氣體(常溫常壓下)

B.y一定是偶數(shù)

C.分別燃燒1mol，消耗氧氣(x＋)mol

D.在容積固定密閉容器中完全燃燒，反應(yīng)前后均150℃時(shí)測(cè)得的壓強(qiáng)一定是反應(yīng)后大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3]，含有少量SiO2雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦的過(guò)程如下圖所示。

已知：①超過(guò)70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。

②鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià)，其中Ti3+（紫黑色）還原性比Fe2+強(qiáng)

③有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH如下:

氫氧化物

Ti（OH）4

Ti（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

0.5

3.0

1.5

7.6

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題；

（1）酸浸過(guò)程選用的酸是__________。

（2）步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）以下相關(guān)描述正確的是__________。

A 步驟②中加入鐵粉，在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時(shí)也將部分TiO2+氧化成了Ti3+

B 步驟③中的降溫結(jié)晶過(guò)程可以選擇冰水混合物

C ③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

D 廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的離子方程式為__________，選擇的pH范圍是__________。

（5）證明步驟④中Ti （OH）4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

（6）鈦酸鋰（Li4Ti5O12）是一種理想型嵌入材料，插入與脫嵌對(duì)材料結(jié)構(gòu)幾乎沒(méi)影響。某新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），則其負(fù)極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，其分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

①分子式為C10H9O3

②該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上

③1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成

④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3mol NaOH的溶液反應(yīng)

⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

⑦該物質(zhì)遇FeCl3溶液不變色

⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)

A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為合成聚合物F的路線圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________，C的系統(tǒng)命名是___________。

（2）B+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（4）G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②遇氯化鐵溶液變紫色

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同步練習(xí)冊(cè)答案