【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋(píng)果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（3）蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】C4H6O5 33.6 ABCD

【解析】

(1)由蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，蘋(píng)果酸的分子式C4H6O5，故答案為C4H6O5；

(2)由于蘋(píng)果酸分子中存在2個(gè)和1個(gè)，它們都能與Na反應(yīng)生成，所以1mol蘋(píng)果酸與足量的Na反應(yīng)成1.5mol，所得在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故答案為：33.6L；

(3)由于果酸中存在，所以蘋(píng)果酸顯酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，使石蕊試液變紅，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；由于蘋(píng)果酸中在，所以能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則ABCD均正確，故答案為：ABCD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.x﹥yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過(guò)程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線(xiàn)。 判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A線(xiàn)表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線(xiàn)表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.D線(xiàn)表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、

C.=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。已知：還原性SCN－＞Cl－

（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，得到灰黑色粉末。用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解，有氣泡

2

取步驟 1 中溶液，滴加 NaOH

溶液后，在空氣中，攪拌放置

白色沉淀

最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過(guò)量

先變紅，后褪色

（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）步驟2 中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（4）步驟4 中，溶液變紅的原因?yàn)?/span> ；溶液褪色可能的原因_________ 。驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。

（5）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)

A.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)庵泻?/span>個(gè)氮原子

C.中含有的原子總數(shù)目為

D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為

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