由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物質(zhì)的量的純H2SO4和純H3PO4含氧元素質(zhì)量相同，以此可確定混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：因M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，
由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸共98g，物質(zhì)的量為
98g
98g/mol
=1mol，
且等物質(zhì)的量的純H2SO4和純H3PO4含氧元素質(zhì)量相同，
則混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比為任意值．
故答案為：任意值．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵之處，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖1為
 
；
（2）X的電子式
 
；
（3）B中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是
 
；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
②B與D反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，a-b之間的反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）上表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑邪春ぴ兀▓D1）的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個(gè)，乙原子半徑與甲原子半徑比較：
 
＞
 
，甲、乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出甲的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)生成甲的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO3，其中碘的含量為20～40mg?kg-1．
資料2：日本地震導(dǎo)致福島兩座核電站反應(yīng)堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專(zhuān)家認(rèn)為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對(duì)放射性碘的吸收．
請(qǐng)認(rèn)真閱讀以上資料，并回答下列問(wèn)題：
（1）NaCl、KIO3、I2中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；下列物質(zhì)中與KIO3屬于同類(lèi)物質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．
①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無(wú)色溶液X，溶液呈藍(lán)色，則溶液X是
 
，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是
 
．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)銫與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若用精制碘鹽來(lái)預(yù)防放射性碘對(duì)人體的危害，是否可行？
 
（填“行”或“不行”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
 g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為
 
．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaClO溶液的漂白原理與SO2相同，與Na2O2不同
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
C、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
D、“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C、46gNO2或46gN2O4所含原子數(shù)均為3NA
D、1mol A1放入足量的冷濃HNO3中或稀HNO3中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

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