Question

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補(bǔ)全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素（圖1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，乙原子半徑與甲原子半徑比較：

 

＞

 

，甲、乙的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為：

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）寫出甲的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)生成甲的單質(zhì)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）第一周期容納2種元素，分別處于第1、18列；二、三周期有8種元素，分別處于第1、2列，13列到18列，第2列與第3列之間沒有元素；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，為S元素，元素名稱為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32；
（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，則乙為Al，同周期自左而右原子半徑減��；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；甲（硫）的某種氧化物能使溴水褪色，應(yīng)是二氧化硫與溴水反應(yīng)生成HBr與硫酸；
（4）硫的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)生成硫，應(yīng)是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水．

解答： 解：（1）第一周期容納2種元素，分別處于第1、18列；二、三周期有8種元素，分別處于第1、2列，13列到18列，第2列與第3列之間沒有元素，用實線補(bǔ)全元素周期表的上邊界為：，
故答案為：；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，為S元素，元素名稱為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32，按圖1中氦元素標(biāo)出為，故答案為：；
（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，則乙為Al，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Al＞S；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SO₄＞Al（OH）₃；甲（硫）的某種氧化物能使溴水褪色，應(yīng)是二氧化硫與溴水反應(yīng)生成HBr與硫酸，反應(yīng)離子方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Al＞S；H₂SO₄＞Al（OH）₃；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）硫的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)生成硫，應(yīng)是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)方程式為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，
故答案為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握列與族的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．