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【題目】下列描述中正確的是

A.BeCl2為V形的極性分子

B.ClO4的空間構型為正四面體形

C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

D.H2O和CO32的中心原子均為sp3雜化

【答案】B

【解析】

A．BeCl2為中心原子的價層電子對數為=2，不含孤對電子，所以分子的空間構型為直線形，正負電荷中心重合，所以為非極性分子，故A錯誤；

B．ClO4的中心原子的價層電子對數為=4，不含孤對電子，所以空間構型為正四面體，故B正確；

C．二者雖都是正四面體形分子，但白磷中鍵角為60°，CH4鍵角為109°28ˊ，故C錯誤；

D．水分子的中心原子價層電子對數為=4，為sp3雜化，CO32的中心原子價層電子對數為=3，所以為sp2雜化，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有碳原子一定在同一平面上的是

A. CH3-CH2-CH2-CH3B. CH3-CH=CH-CH2-CH3

C. D. CH3-CC-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述錯誤的是

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為___________________。

(2)X的該種氫化物分子構型為________，X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。

(3)①制備M的化學方程式是_____________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____ m。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用

（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數據（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）：請回答：

①甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）___，乙組實驗中鹽酸___。

②鹽酸的物質的量濃度為___。

③合金中Mg、Al的物質的量之比為___。

（2）甲、乙兩燒杯中各盛1L0.6mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比V(甲）：V（乙）=3：4，則加入鋁粉的質量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述錯誤的是( )注：氨氣在水中溶解度（體積比——V水：V氣=
1:700，CO2在水中溶解度1:1。

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.侯氏制堿法的工藝流程應用了物質溶解度的差異

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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