【題目】如圖是侯氏制堿法在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述錯誤的是( )注：氨氣在水中溶解度（體積比——V水：V氣=
1:700，CO2在水中溶解度1:1。

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】D

【解析】

向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉，流程中A為氨氣，B為二氧化碳，得到的懸濁液為NaHCO3，晶體為NaHCO3，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A選項正確。
B．侯氏制堿法利用的是碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉在同溫下小的差異，在氨化飽和的氯化鈉溶液里通足量CO2氣體得到碳酸氫鈉沉淀，故B選項正確。
C．第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C選項正確。
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D選項錯誤。
故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A.BeCl2為V形的極性分子

B.ClO4的空間構(gòu)型為正四面體形

C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

D.H2O和CO32的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A. PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低

B. PH3分子是極性分子

C. 一個PH3分子中，P原子核外有一個孤電子對

D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成填空。

(1)NaHCO3電離方程式：______________________________________________

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)比為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學(xué)生為了驗證這一實驗，利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2，制取O2。設(shè)計出如下圖實驗裝置

(1)A中制取CO2的圖，應(yīng)選用________（填①或②或③）

寫出本題中制取氧氣的化學(xué)方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反應(yīng)完畢時，預(yù)測會有何種現(xiàn)象：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反應(yīng)機(jī)理和各基元反應(yīng)（基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)）的活化能為：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=_______；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2mol-2s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05molL-1時，反應(yīng)的速率是__________________molL-1s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的______倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是___________

A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量
B．VO2是該反應(yīng)的催化劑

C．逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)關(guān)系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根據(jù)題意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__________________。

（4）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖3所示。

①過程2的離子方程式_______________________________。

②Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

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